初中化学物理数学英语这几们学科学起来应注意哪些知识点教材(安徽地区教材)

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■初中化学,物理,数学,知识点总结大全

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■初中化学 物理知识点重点归纳

电学知识总结 一, 电路

电流的形成:电荷的定向移动形成电流.(任何电荷的定向移动都会形成电流).

电流的方向:从电源正极流向负极.

电源:能提供持续电流(或电压)的装置.

电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为电能.

有持续电流的条件:必须有电源和电路闭合.

导体:容易导电的物体叫导体.如:金属,人体,大地,盐水溶液等.

绝缘体:不容易导电的物体叫绝缘体.如:玻璃,陶瓷,塑料,油,纯水等.

电路组成:由电源,导线,开关和用电器组成.

路有三种状态:(1)通路:接通的电路叫通路;(2)开路:断开的电路叫开路;(3)短路:直接把导线接在电源两极上的电路叫短路.

电路图:用符号表示电路连接的图叫电路图.

串联:把元件逐个顺序连接起来,叫串联.(任意处断开,电流都会消失)

并联:把元件并列地连接起来,叫并联.(各个支路是互不影响的)

二, 电流

国际单位:安培(a);常用:毫安(ma),微安( a),1安培=103毫安=106微安.

测量电流的仪表是:电流表,它的使用规则是:①电流表要串联在电路中;②电流要从"+"接线柱入,从"-"接线柱出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上.

实验室中常用的电流表有两个量程:①0~0.6安,每小格表示的电流值是0.02安;②0~3安,每小格表示的电流值是0.1安.

三, 电压

电压(u):电压是使电路中形成电流的原因,电源是提供电压的装置.

国际单位:伏特(v);常用:千伏(kv),毫伏(mv).1千伏=103伏=106毫伏.

测量电压的仪表是:电压表,使用规则:①电压表要并联在电路中;②电流要从"+"接线柱入,从"-"接线柱出;③被测电压不要超过电压表的量程;

实验室常用电压表有两个量程:①0~3伏,每小格表示的电压值是0.1伏;

②0~15伏,每小格表示的电压值是0.5伏.

熟记的电压值:①1节干电池的电压1.5伏;②1节铅蓄电池电压是2伏;③家庭照明电压为220伏;④安全电压是:不高于36伏;⑤工业电压380伏.

四, 电阻

电阻(r):表示导体对电流的阻碍作用.(导体如果对电流的阻碍作用越大,那么电阻就越大,而通过导体的电流就越小).

国际单位:欧姆(Ω);常用:兆欧(mΩ),千欧(kΩ);1兆欧=103千欧;

1千欧=103欧.

决定电阻大小的因素:材料,长度,横截面积和温度(r与它的u和i无关).

滑动变阻器:

原理:改变电阻线在电路中的长度来改变电阻的.

作用:通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压.

铭牌:如一个滑动变阻器标有"50Ω2a"表示的意义是:最大阻值是50Ω,允许通过的最大电流是2a.

正确使用:a,应串联在电路中使用;b,接线要"一上一下";c,通电前应把阻值调至最大的地方.

五, 欧姆定律

欧姆定律:导体中的电流,跟导体两端的电压成正比,跟导体的电阻成反比.

公式: 式中单位:i→安(a);u→伏(v);r→欧(Ω).

公式的理解:①公式中的i,u和r必须是在同一段电路中;②i,u和r中已知任意的两个量就可求另一个量;③计算时单位要统一.

欧姆定律的应用:

①同一电阻的阻值不变,与电流和电压无关,其电流随电压增大而增大.(r=u/i)

②当电压不变时,电阻越大,则通过的电流就越小.(i=u/r)

③当电流一定时,电阻越大,则电阻两端的电压就越大.(u=ir)

电阻的串联有以下几个特点:(指r1,r2串联,串得越多,电阻越大)

①电流:i=i1=i2(串联电路中各处的电流相等)

②电压:u=u1+u2(总电压等于各处电压之和)

③ 电阻:r=r1+r2(总电阻等于各电阻之和)如果n个等值电阻串联,则有r总=nr

④ 分压作用:=;计算u1,u2,可用:;

⑤ 比例关系:电流:i1:i2=1:1 (q是热量)

电阻的并联有以下几个特点:(指r1,r2并联,并得越多,电阻越小)

①电流:i=i1+i2(干路电流等于各支路电流之和)

②电压:u=u1=u2(干路电压等于各支路电压)

③电阻:(总电阻的倒数等于各电阻的倒数和)如果n个等值电阻并联,则有r总=r

⑤比例关系:电压:u1:u2=1:1 ,(q是热量)

六, 电功和电功率

1. 电功(w):电能转化成其他形式能的多少叫电功,

2.功的国际单位:焦耳.常用:度(千瓦时),1度=1千瓦时=3.6×106焦耳.

3.测量电功的工具:电能表

4.电功公式:w=pt=uit(式中单位w→焦(j);u→伏(v);i→安(a);t→秒).

利用w=uit计算时注意:①式中的w.u.i和t是在同一段电路;②计算时单位要统一;③已知任意的三个量都可以求出第四个量.还有公式:=i2rt

电功率(p):表示电流做功的快慢.国际单位:瓦特(w);常用:千瓦

公式:式中单位p→瓦(w);w→焦;t→秒;u→伏(v),i→安(a)

利用计算时单位要统一,①如果w用焦,t用秒,则p的单位是瓦;②如果w用千瓦时,t用小时,则p的单位是千瓦.

10.计算电功率还可用右公式:p=i2r和p=u2/r

11.额定电压(u0):用电器正常工作的电压.另有:额定电流

12.额定功率(p0):用电器在额定电压下的功率.

13.实际电压(u):实际加在用电器两端的电压.另有:实际电流

14.实际功率(p):用电器在实际电压下的功率.

当u > u0时,则p > p0 ;灯很亮,易烧坏.

当u < u0时,则p < p0 ;灯很暗,

当u = u0时,则p = p0 ;正常发光.

15.同一个电阻,接在不同的电压下使用,则有;如:当实际电压是额定电压的一半时,则实际功率就是额定功率的1/4.例"220v100w"如果接在110伏的电路中,则实际功率是25瓦.)

16.热功率:导体的热功率跟电流的二次方成正比,跟导体的电阻成正比.

17.p热公式:p=i2rt ,(式中单位p→瓦(w);i→安(a);r→欧(Ω);t→秒.)

18.当电流通过导体做的功(电功)全部用来产生热量(电热),则有:热功率=电功率,可用电功率公式来计算热功率.(如电热器,电阻就是这样的.)

七,生活用电

家庭电路由:进户线(火线和零线)→电能表→总开关→保险盒→用电器.

所有家用电器和插座都是并联的.而用电器要与它的开关串联接火线.

保险丝:是用电阻率大,熔点低的铅锑合金制成.它的作用是当电路中有过大的电流时,它升温达到熔点而熔断,自动切断电路,起到保险的作用.

引起电路电流过大的两个原因:一是电路发生短路;二是用电器总功率过大.

安全用电的原则是:①不接触低压带电体;②不靠近高压带电体.

八,电和磁

磁性:物体吸引铁,镍,钴等物质的性质.

磁体:具有磁性的物体叫磁体.它有指向性:指南北.

磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极.

任何磁体都有两个磁极,一个是北极(n极);另一个是南极(s极)

磁极间的作用:同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引.

磁化:使原来没有磁性的物体带上磁性的过程.

磁体周围存在着磁场,磁极间的相互作用就是通过磁场发生的.

磁场的基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用.

磁场的方向:小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向.

磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交,北出南进.

磁场中某点的磁场方向,磁感线方向,小磁针静止时北极指的方向相同.

10.地磁的北极在地理位置的南极附近;而地磁的南极则在地理的北极附近.但并不重合,它们的交角称磁偏角,我国学者沈括最早记述这一现象.

11.奥斯特实验证明:通电导线周围存在磁场.

12.安培定则:用右手握螺线管,让四指弯向螺线管中电流方向,

则大拇指所指的那端就是螺线管的北极(n极).

13.通电螺线管的性质:①通过电流越大,磁性越强;②线圈匝数越多,磁性越强;③插入软铁芯,磁性大大增强;④通电螺线管的极性可用电流方向来改变.

14.电磁铁:内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁.

15.电磁铁的特点:①磁性的有无可由电流的通断来控制;②磁性的强弱可由改变电流大小和线圈的匝数来调节;③磁极可由电流方向来改变.

16.电磁继电器:实质上是一个利用电磁铁来控制的开关.它的作用可实现远距离操作,利用低电压,弱电流来控制高电压,强电流.还可实现自动控制.

17.电话基本原理:振动→强弱变化电流→振动.

18.电磁感应:闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时,导体中就产生电流,这种现象叫电磁感应,产生的电流叫感应电流.应用:发电机

感应电流的条件:①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动.

感应电流的方向:跟导体运动方向和磁感线方向有关.

发电机的原理:电磁感应现象.结构:定子和转子.它将机械能转化为电能.

磁场对电流的作用:通电导线在磁场中要受到磁力的作用.是由电能转化为机械能.应用:电动机.

通电导体在磁场中受力方向:跟电流方向和磁感线方向有关.

电动机原理:是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的.

换向器:实现交流电和直流电之间的互换.

交流电:周期性改变电流方向的电流.

直流电:电流方向不改变的电流.

实验 一.伏安法测电阻

实验原理:(实验器材,电路图如右图)注意:实验之前应把滑动变阻器调至阻值最大处

实验中滑动变阻器的作用是改变被测电阻两端的电压.

二.测小灯泡的电功率--实验原理:p=ui

■初中化学哪些知识点需要背诵

除了化合价、元素符号、离子符号、相对原子质量、地壳和细胞中元素大小排列, 这些都掌握了额,还有其他什么东西要掌握的,最好有口诀什么的。 - -不要再给我什么 除了 里面的知识点了。

■初中化学知识点

■初中主科知识点总结,数学,英语,语文,物理,化学。

初中化学知识点总结 初中化学知识点总结1

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点p6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

(3)检验产物 h2o:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

co2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中o2的量减少,co2和h2o的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6、学习化学的重要途径--科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网-受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

注意点:(1)先调整零点

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放:

一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,

(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(co、so2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护:

危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

(4)目前环境污染问题:

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(co2、ch4等)

酸雨(no2、so2等) 白色污染(塑料垃圾等)

6.氧气

(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体

铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(fe3o4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气--分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

实验室制氧气原理 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑

2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑

2kclo3mno22kcl+3o2↑

(4)气体制取与收集装置的选择 △

发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a、步骤:查-装-定-点-收-移-熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部:均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途:

①氧气: 供呼吸(如潜水、医疗急救)

支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)

②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

③稀有气体(he、ne、ar、kr、xe等的总称):

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气:带火星的木条

②二氧化碳:澄清的石灰水

③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;

或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

剧烈氧化:燃烧

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点:①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验

a.装置―――水电解器

b.电源种类---直流电

c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

d.化学反应: 2h2o=== 2h2↑+ o2↑

产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8

f.检验:o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中,分子可分而原子不可分。

例:根据水的化学式h2o,你能读到的信息

化学式的含义 h2o

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解 2h2o=== 2h2↑+o2↑

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:h2o + cao==ca(oh)2

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:h2o + co2==h2co3

3、水的污染: (1)水资源

a.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%

b.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 h2o ,最多的金属元素是 na ,最多的元素是 o 。

c.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。

(2)水污染

a、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

b、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水

a.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

b.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

c.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

d.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

(1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

(2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;cuso4+5h2o = cuso4?5h2o

水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 h2

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

2、化学性质:

(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

2h2+o2====2h2o 点燃前,要验纯(方法?)

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

(2) 还原性(用途:冶炼金属)

h2 + cuo === cu + h2o 氢气“早出晚归”

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 h2、c、co)

3、氢气的实验室制法

原理:zn + h2so4 = znso4 +h2↑ zn + 2hcl = zncl2 +h2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子 分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成:物质(纯净物)由元素组成

原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 h2、o2、n2、cl2

离子:nacl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(na+)氯离子(cl-)构成

混合物(多种物质)

分类 单质 :金属、非金属、稀有气体

纯净物 (一种元素)

(一种物质) 化合物: 有机化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白质(多种元素)

氧化物 h2o cuo co2

无机化合物 酸 hcl h2so4 hno3

碱 naoh ca(oh)2 koh

盐 nacl cuso4 na2co3

第四单元 物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类质子数(核电荷数)

(3)原子的质量主要集中在原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

(4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量原子核

说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(mg,he最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(he,ne均为稳定结构)

2、元素

(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

注意:

*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法: b、意义

注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如fe、he 、c 、si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3o:只表示3个氧原子

c、有关元素周期表 *发 现:门捷列夫 *排列依据

*注:原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最:地壳:o、si、al、fe 细胞:o、c、h

3、离子:带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义:如fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

粒子的种类 原 子 离 子

阳离子 阴离子

别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示:

1、化合价

a、写法及意义: mg:镁元素化合价为+2价 mgcl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 fe2+:3个亚铁离子

2h2o 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式 (1)写法:

a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为o2、h2、n2、cl2 。

b化合物:正价在前,负价在后(nh3,ch4除外)

(2)意义:如化学式h2o的意义:4点 化学式 fe的意义:3点

(3)计算:

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

微观:原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变

微观:分子种类一定变

(3)可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )

3、含义 以2h2+o2点燃2h2o为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比 个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型 1、四种基本反应类型

①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应:物质得到氧的反应

还原反应:物质失去氧的反应

氧化剂:提供氧的物质

还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:h2、c、co)

3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(c)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(c)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

co和co2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强 2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成co2 : c+o2点燃co2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成co:2c+o2点燃2co

3、还原性:c+2cuo 高温 2cu+co2↑ (置换反应) 应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。

反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制h2的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集 co只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法:向上排空气法

4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法:

煅烧石灰石: caco3高温cao+co2↑

生石灰和水反应可得熟石灰:cao+h2o=ca(oh)2

■初中的生物、地理、物理、化学、代数、几何学起来难不难?有什么学习的办法吗?

一定要真实体验的哦。

■初中数学教材中被删掉的知识点

可怜的小女人,网上不是可以自己查吗?删掉的很多额,不能一下子打出来的。

■高中生物怎么学?感觉比初中的更难,初中的知识我好多都忘了,感觉学起来有点困难

不一定,我初中得生物40分左右。但是高中在火箭班,老师好,我上课认真听,好好做笔记,学完之后及时做题巩固,错题及时改正,生物重在理解,每周2,4,6早读都抽20min去理解知识点,然后考完试及时改错题,然后高三的时候生物每次都能考到接近满分。别惶恐,再就是,不会就问老师。

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